Kemiska egenskaper hos baser

Baserna är komplexa föreningar, vilka innefattar två grundläggande strukturella komponenter:

1. Hydroxigrupp (en eller flera). Följaktligen är det andra namnet på dessa ämnen "hydroxider".
2. En metallatom eller en ammoniumjon (NH4 +).

Basernas namn kommer från en kombination av namnen på båda dess komponenter: till exempel kalciumhydroxid, kopparhydroxid, silverhydroxid, etc.

Det enda undantaget från den allmänna regelnFormationen av baser bör betraktas som ammoniumhydroxid, när hydroxogruppen är bunden till ammoniumkatjonen (NH4 +), inte till metallen, utan till metallen. Detta ämne bildas när ammoniak upplöses i vattnet.

Om vi ​​pratar om basernas egenskaper, så omedelbartDet bör noteras att valens gidroksogrupp lika med ett, respektive, antalet av dessa grupper i molekylen kommer att bero på vad valens besitter reaktiva metaller. Exempel i detta fall kan tjäna formel ämnen såsom NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Om vi ​​pratar om fysiska egenskaperDet är värt att notera att alla av dem, utan undantag, är fastämnen av den mest mångsidiga färgen. I fall där hydroxogruppen är kombinerad med monovalenta metaller bildas vanligen en bas som är väl löslig i vatten, i alla andra fall är baserna erhållna i reaktionen praktiskt taget olösliga i vatten. De som är lösliga i vatten kallas alkalier. De är kemiskt farliga ämnen som skadar huden och slemhinnorna. Förutom monovalenta metaller bildar alkalier också de så kallade jordalkalimetallerna, till exempel barium och strontium.

Kemiska egenskaper hos olösliga baserbestår i det faktum att dessa föreningar är antingen basiska eller amfotera hydroxider. Den sista av dem, som reagerar med syror, beter sig som alkalier och omvänt, interagerar med alkalier, visar tecken på syror. Egenskaper för olösliga baser används ofta i lätta och tunga industrier.

Basernas kemiska egenskaper manifesteras i derasreaktioner med syror, salter, andra baser och även i deras åtgärder på indikatorer. I synnerhet kan alkalier bestämmas om deras lösning påverkas av en viss indikator. I det här fallet kommer det märkbart att ändra färg: till exempel blir ett litmuspapper av vit blått och fenolftalein - crimson.

De kemiska egenskaperna hos baser, manifesterade i derasinteraktion med syror leder till de berömda neutraliseringsreaktionerna. Kärnan i denna reaktion är att metallatomerna, som förenar syraresten, bildar ett salt, och hydroxogruppen och vätejonen, när de kombineras, blir till vatten. Genom reaktion av neutralisering kallas denna reaktion, för efter det finns ingen alkali eller syra kvar.

Karakteristiska kemiska egenskaper hos basernamanifesteras också i deras reaktion med salter. Det bör noteras att endast alkalier reagerar med lösliga salter. Särskilda egenskaper hos strukturen hos dessa ämnen leder till det faktum att ett nytt salt bildas som ett resultat av reaktionen och en ny, oftast olöslig bas.

Slutligen är de kemiska egenskaperna hos baserna vackramanifestera sig under den termiska påverkan på dem - uppvärmning. Här, genom att utföra dessa eller dessa experiment, är det värt att komma ihåg att praktiskt taget alla baser, med undantag av alkalier, uppträder extremt instabil när de upphettas. Den överväldigande majoriteten bryter nästan omedelbart upp i motsvarande oxid och vatten. Och om du tar grunden för metaller som silver och kvicksilver, då kan de under normala förhållanden inte erhållas, eftersom de börjar sönderfalla redan vid rumstemperatur.

</ p>>