Huvudtyperna av kemiska bindningar: varför och hur de bildas
Lagarna genom vilka ämnen omvandlas är långatiden var ett oupplöst mysterium för människan. Den klassiska teorin om interatomiska banden föreslogs ganska sent - 1916. Sedan dess har vetenskaparnas synpunkter utvecklats. I princip har det inte hittats någonting nytt sedan dess, och nu vet alla skolbarn vilka typer av kemiska bindningar som åtminstone försöker lära sig. För denna kunskap skulle några medeltida forskare sälja själen.
Så det finns grundläggande typer av kemisk bindning ochYtterligare kallas svaga interaktioner. Ibland blir de emellertid viktiga, till exempel vid bildandet av proteinets struktur. Huvudtyperna av kemiska bindningar innefattar kovalenta, och även joniska och metalliska.
Låt oss börja med kovalent. Det var för dem att Gilbert Lewis föreslog sin första klassiska teori om kemisk bindning. Vad är tanken på denna forskare, faktiskt hittills? En kovalent bindning bildas, eftersom i en bunden form i ett atomersystem produceras mindre energi än i atomer en efter en. Och detta är viktigt i kemi. Varje system syftar till att bli av med den maximala energimängden. Under bildandet av en kovalent bindning bidrar var och en av de kombinerade atomen till skapandet av föreningen. Således fylls den externa elektroniska nivån, partiklarna med en negativ laddning går "gemensamt".
De typer av kemiska bindningar är uppdelade i undertyper. Exempelvis är en kovalent bindning ofta icke-polär - till exempel mellan atomer av ett identiskt kemiskt element. Så bildas molekyler av gaser, såsom kväve, fluor, väte. Det elektroniska paret "gemensamt ägande" är geometriskt ungefär i mitten. Även om detta är svårt att prata om, för att forskning visar att det är nästan omöjligt att förutsäga vägen för en elektron.
En annan sak är sambandet mellan olika atomerkemiska element. Till exempel i bindningen mellan fluor och väteatomer är den totala ångan rumligt närmare en av atomerna, nämligen fluor. Denna anslutning har ett polärt namn.
Men inte alltid atomer "ärligt bidrar lika" tillbildande av bidrag. Det händer också att en av atomerna ger två elektroner samtidigt, och den andra - en omlopp för detta par, som går i allmänhet. Hur man heter naturen av denna förening? Donor-acceptor typ av anslutning. Ammoniumjonen kan vara ett bra exempel. Tre väteatomer deltar i vanliga polära kovalenta bindningar, och det återstående fria paret av kväveelektroner kan överföras till en gemensam användning med en annan väteatom. En sådan anslutning anses emellertid vara kovalent, eftersom regioner med högelektron densitet är belägna mellan atomer.
Vilka andra typer av kemiska bindningar finns? En jonbindning föreligger mellan partiklar som har en annan laddning. Åtkomstkraften för elementen i denna anslutning beror endast på avståndet som skiljer dem och beror inte på orienteringen. Var uppstår sådana samband? Först och främst i kristallina ämnen - alkalier, karbider, salter, nitrider, basiska oxider. Om katjonen och anjonen är lika stora blir bindningen särskilt stabil. Vissa kemister är benägna att betrakta denna typ av bindning som ett extremt fall av en polär kovalent. Men det här är en moot-punkt, eftersom elektrondensiteten fortfarande inte närmar sig den negativt laddade katjonen.
Metallbindning är vanligtvis mycket olikandra typer av kemiska bindningar. Eftersom det inte bara är unikt kemiskt, utan också ett märkligt fysiskt fenomen. Faktum är att bildandet av en bindning involverar elektronerna hos alla atomer. Och deras riktningsrörelse förklarar möjligheten av elektrisk ledning i metaller. Så bidrar varje atom i gitterplatsen till den kemiska bindningen.
Som det framgår av beskrivningen ovan skiljer sig typerna av kemiska bindningar exakt enligt principen för deras bildning.
</ p>>
