Sulfaminsyra. Fysikaliska och kemiska egenskaper. ansökan
Sulfaminsyra (andra namn: aminosulfonsyra, amidosvavelsyra, svavelsyramonoamid) är ett ämne som är färglösa kristaller av rhombisk form. Formeln för denna förening är: NH2SO2OH (eller NH2SO3H).
Fysiska egenskaper hos aminosulfonsyra:
1. Detta ämne finns i form av färglösa kristaller, som har formen av en diamant. Zoneringen är ortorombom: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. I form av en zwitterion existerar den i ett kristallint tillstånd.
2. Sulfaminsyra har följande molekylvikt: 97 098 amu. Smältpunkten är 205 grader, sönderdelningen är 260 grader Celsius.
3. Lösligheten i aceton vid 25 grader är 0,04; i vatten vid 20 grader 17,57, vid 40 grader 22,77 och vid 80 grader - 32,01; i dietylalkohol vid 25 ° C, 0,01; i formamid vid 25 grader 0,18; i metanol vid 25 grader 0,4.
4. Den har en densitet av 2.126 gram per centimeter³.
Kemiska egenskaper hos sulfaminsyra:
1. Vid upphettning till 260 grader sönderdelas den i SO2 (svaveloxid ll), SO3 (svaveloxid III), N2 (kväve) och H2O (vatten). Så här ser den här reaktionen ut:
NH2SO2OH = SO2 (oxidoxid ll) + SO3 (svaveloxid III) + N2 (kväve, utsläppt som gas) + H2O (vatten).
2. Vid rumstemperatur är detta ämne praktiskt taget inte utsatt för hydrolys. Men vid alltför höga temperaturer hydrolyseras den till NH4HSO4. Och i den sura miljön ökar reaktionshastigheten avsevärt.
3. Med olika metaller bildar deras karbonater, hydroxider och oxider aminosulfonsyra NH2SO3M (kollektivt kallade sulfamat) salter, med tionylklorid SOCl2-NH2SO2Cl sulfamoylklorid.
4. Vid interaktion med HNO2 (salpetersyra) deamineras den med oxiderande - NH2SO3H + HNO2H2O + N2 (kväve, utsläppt som gas) + H2SO4 (svavelsyra). Denna reaktion används för att bestämma mängden svavelsyramonoamid och för sönderdelning av överskott av salpetersyra (HNO2) vid framställning av azofärgämnen.
5. Sulfaminsyra oxideras med klor (Cl), brom (Br), kaliumpermanganat (KMnO4) och klorater till svavelsyra (H2SO4) och kväve (N2).
6. Reaktionen av denna syra med HClO (hypoklorsyra) eller NaClO (natriumhypoklorit) resulterar i bildningen av N, N-diklor- eller N-klorderivat. Reaktion med natrium (Na) i flytande ammoniak (NH3) till NaSO3NHNa, med natriumsulfat (Na2S04) till 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15H2O.
7. Även svavelsyramonoamid reagerar med primära alkoholer och sekundär, med fenoler. Tertiära, sekundära och primära aminer bildas med dessa syraaminosulfamater och amider av karboxyl-ammoniumsyror N-acylsulfamater.
8. För identifiering av aminosulfonsyra används en reaktion med salpetersyra (HNO2) eller fusion med bensoin (C14H12O3).
Användning av svavelsyramonoamid
1. Industriell kemi: för rengöring av utrustning från öl och mjölksten, från olika mineralfyndigheter (oxidfilmer, hårdhetssalter, järnföreningar). Produktionen av saltsyra i detta fall blir olönsam, eftersom sulfaminsyra är mindre frätande.
2. I vardagen och hos offentliga cateringföretag: för bearbetning av köks- och matredskap, som en del av vissa tvättmedel.
3. Som råmaterial för beredning av vissa kemiska föreningar, till exempel herbicider och brandsäkra material.
4. Vid elektroplätering: för etsning av mat och för skapande av elektrolyter.
5. För att avlägsna slem från simbassänger (deras vattenkylsystem).
6. Vid rengöring av maskiner avsedda att skapa papper.
7. Vid bearbetning av oljebrunnszonen.
Hur ska sulfaminsyra lagras ordentligt och vilka försiktighetsåtgärder bör vidtas när man använder det?
Monoamid av svavelsyra klassificeras som en flamskyddsmedel. Genom exponeringsgraden för en levande organisme hänvisar den till föreningar i den tredje faroklassen. Orsakar allvarliga brännskador i huden och slemhinnorna.
Förvara denna syra i dubbel polyetenpåsar (kapacitet fyrtio kilo), speciellt utformad för kemiska produkter. Det är värt att överväga att produkten är lättlöslig i H2O (vatten). Med långvarig förvaring är caked.
</ p>>
